Question

某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、Al³⁺、S^2﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣等离子中的数种．向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色．根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是

A．一定有S^2﹣、SO₃^2﹣、Na⁺

B．一定没有Ag⁺、Al³⁺

C．可能只有Na⁺、S^2﹣、CO₃^2﹣

D．一定有Na⁺、S^2﹣、NO₃

Answer

B

【解析】溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO32﹣、S2﹣或者NO3﹣、S2﹣在加入盐酸后可以生成沉淀硫；出现气体可能是S2﹣、CO32﹣、SO32﹣离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有Na+；推断一定不含银离子，若含有银离子，则S2﹣、CO32﹣、SO32﹣离子都不能存在，依据离子共存判断Al3+一定不存在，所以溶液中一定含有Na+、S2﹣离子，S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣离子可能含有；

A．此溶液中一定有Na+、S2﹣，而SO32﹣可能有，故A错误；

B．上述分析判断可知，此溶液中一定没有Ag+、Al3+，故B正确；

C．若只有Na+、S2﹣、CO32﹣，则向此溶液中加入稀盐酸，没有浅黄色沉淀出现，故C错误；

D．上述分析判断可知，此溶液中可能有SO32﹣或NO3﹣中的一种，故D错误；

故选B．