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A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大,其中仅有一种稀有气体...

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大,其中仅有一种稀有气体元素.A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大; B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y ),D形成的分子为单原子分子.回答问题:

(1)Y的电子式为                

(2)液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO43,则该反应的离子方程式为                 

(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应,产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式                 

(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的P和Q恰好完全反应.写出该反应的离子方程式               ,这两种盐均含有的化学键类型为            

(5)由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂,已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子,0.5mol液态W和足量液态Y反应,生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X,并放出408.8KJ热量.写出该反应的热化学方程式为                    

 

(1); (2)Cr2O72﹣+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O; (3)2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑; (4)H++HSO3﹣═SO2↑+H2O; (5)N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(1)△H=﹣817.6kJ•mol﹣1. 【解析】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大.A和E最外层电子数相同,二者同主族,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大,则E为Na;B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,则B、C处于第二周期,F处于第三周期,F原子的质子数是C原子质子数的2倍,则C为O元素、F为S元素,可知B为N元素;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y ),则A为H元素,X为H2O、Y为H2O2;D形成的分子为双原子分子,且原子序数介于氧、钠之间,故D为F元素;G的原子序数大于硫,故G为Cl. (1)Y为H2O2,电子式为; (2)H2O2与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3,可溶性气体为氧气,则该反应的离子方程式为:Cr2O72﹣+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O; (3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物NaOH的水溶液反应,产生的气体可充填气球,是Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气,该反应的离子方程式:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑; (4)P和Q两种物质都是由H、O、Na、S四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,两物质为NaHSO3、NaHSO4,等物质的量的P和Q恰好完全反应,该反应的离子方程式:H++HSO3﹣═SO2↑+H2O,这两种盐均含有的化学键类型为:离子键、共价键,故答案为:H++HSO3﹣═SO2↑+H2O; (5)由A、B两元素形成的化合物W,一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子,W为N2H4,0.5mol液态N2H4和足量液态H2O2反应,生成一种无色无味无毒的气体N2和液态H2O,并放出408.8kJ热量,该反应的热化学方程式为N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(1)△H=﹣817.6kJ•mol﹣1  
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一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应:PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)

编号

温度(℃)

起始物质的量

(mol)

平衡物质的量

(mol)

达到平衡所需时间

(s)

 

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

 

 

t2

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列说法正确的是

A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol/(L•s)

D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol,则反应将向逆反应方向进行

 

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化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是

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A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol

C.0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol

D.0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol

 

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下列各表述与示意图一致的是

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A.如图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积关系图.则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:1:2,其中使用的NaOH的浓度为2 mol•L﹣1

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B.如图中曲线表示某反应过程的能量变化,当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)是,△H>0,若使用正催化剂,E值会减小

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C.如图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图

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D.如图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的质量(m)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图

 

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用CO合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)═CH3OH (g)△H<0.按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.下列说法正确的是

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A.温度:T1>T2>T3

B.正反应速率:v(a)>v(c)v(b)>v(d)

C.平衡常数:K(a)>K(b)K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)>M(c)M(b)<M(d)

 

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下列离子方程式正确的是

A.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl+2H2O满分5 manfen5.comCl2↑+H2↑+2OH

B.浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3+6H+满分5 manfen5.comFe3++3NO2↑+3H2O

C.0.01mol/LNH4Al(SO42溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O

D.向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH═BaCO3↓+H2O

 

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