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盐卤中除含有Mg2+、Cl﹣外,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣...

盐卤中除含有Mg2+、Cl外,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣和CO(NH22等.从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质,制备流程如图所示:

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(1)从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为          

A 加热蒸馏    B 加热浓缩    C 冷却结晶    D 趁热过滤    E 过滤洗涤

(2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是            (用适当的文字结合化学用语说明).

(3)用NaClO除去尿素CO(NH22时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为            ;加入NaClO的另一个作用是           

(4)Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料.

已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12,且Mg(OH)2(s)═MgO(s)+H2O(s)△H=+81.5kJ/mol.

①下列叙述正确的是

A.从盐卤或海水中获得Mg(OH)2,工业上选择NaOH作沉淀剂

B.Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

C.可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁

②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:

pH

<8.0

8.0~9.6

>9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

25℃时,在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为           

 

(1)BCE; (2)防止Mg2+水解,Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+; (3)3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O; 氧化Fe2+使它变成Fe(OH)3沉淀而除去; (4)①B;②蓝色. 【解析】向盐卤溶液中加入NaClO,NaClO具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,向盐卤中加入少量NaOH,NaOH和Fe3+反应生成Fe(OH)3,CO(NH2)2和NaClO发生氧化还原反应,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O,过量二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸氢钠,将溶液过滤得到的滤渣是Fe(OH)3,滤液I中含有Mg2+、Cl﹣、Na+,将滤液I蒸发、结晶、过滤得到MgCl2•6H2O,则滤液中含有的杂质离子是Na+,直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO,发生反应MgCl2•6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑,氯化镁易水解,所以不能用加热MgCl2•6H2O方法制取氯化镁,要在HCl氛围中制取氯化镁; (1)从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程,加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤,所以选择BCE (2)直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO,同时还生成HCl和水蒸气,反应方程式为MgCl2•6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑,氯化镁易水解,为防止氯化镁水解,在制取氯化镁时,要将MgCl2•6H2O放在氯化氢气体中,防止Mg2+水解,Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+ (3)通过以上分析知,该反应为3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O,次氯酸钠具有强氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子,再转化为氢氧化铁沉淀而除去, (4)①A、从盐卤或海水中获得Mg(OH)2,工业上选择生石灰作沉淀剂,故A错误;B、Mg(OH)2分解吸热,且MgO不能燃烧,所以Mg(OH)2能作阻燃剂是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物,故B正确;C、MgO熔点太高,工业上电解氯化镁制取镁,故C错误;故答案为:B;②25℃时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10﹣12,根据反应Mg(OH)2(s)⇌Mg2++2OH﹣可得:c(Mg2+)•c2(OH﹣)=5.6×10﹣12, 设c(OH﹣)=2c(Mg2+)=x,则:0.5x×x2=5.6×10﹣12, 解得:x=2.24×10﹣4mol/L, c(H+)=mol/L=4.5×10﹣11mol/L, 溶液的pH=10.4>9.6,所以溶液呈蓝色,  
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半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂.实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)

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已知:①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;②PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1;③PCl3遇O2会生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸点见下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

PCl3

﹣112

75.5

POCl3

2

105.3

请回答下列问题:

(1)A装置中制氯气的离子方程式为                 

(2)F中碱石灰的作用是                              

(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷.通干燥CO2的作用是     

(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等.加入黄磷加热除去PCl5后.通过           (填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3

(5)实验结束时,可以利用C中的试剂吸收多余的氯气,C中反应的离子方程式为     

(6)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液;

②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000mol•L﹣1碘水,充分反应;

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3,溶液滴定

③重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml

已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应.根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为            

 

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碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关.

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(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni(s)+4CO(g)满分5 manfen5.comNi(CO)4(g),△H<0;

利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍.下列说法正确的是         (填字母编号).

A.增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低

B.缩小容器容积,平衡右移,△H减小

C.反应达到平衡后,充入CO再次达到平衡时,CO的体积分数降低

D.当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

(2)CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒.为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫.

已知:CO(g)+满分5 manfen5.comO2(g)═CO2(g)△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1

S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1

则SO2(g)+2CO(g)═S(s)+2CO2(g)△H=        

(3)对于反应:2NO(g)+O2═2NO2(g),向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2,在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如图1).

①比较P1、P2的大小关系           

②700℃时,在压强为P2时,假设容器为1L,则在该条件平衡常数的数值为         (最简分数形式);

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如图2所示.该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应式为              ;若该燃料电池使用一段时间后,共收集到20mol Y,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为                  L.

 

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A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大,其中仅有一种稀有气体元素.A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大; B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y ),D形成的分子为单原子分子.回答问题:

(1)Y的电子式为                

(2)液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO43,则该反应的离子方程式为                 

(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应,产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式                 

(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的P和Q恰好完全反应.写出该反应的离子方程式               ,这两种盐均含有的化学键类型为            

(5)由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂,已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子,0.5mol液态W和足量液态Y反应,生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X,并放出408.8KJ热量.写出该反应的热化学方程式为                    

 

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一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应:PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)

编号

温度(℃)

起始物质的量

(mol)

平衡物质的量

(mol)

达到平衡所需时间

(s)

 

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

 

 

t2

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列说法正确的是

A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol/(L•s)

D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol,则反应将向逆反应方向进行

 

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化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是

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A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol

C.0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol

D.0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol

 

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