下列关于金属元素特征的叙述中，正确的是
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
②金属元素在化合物中都显正价
③元素的金属性越强，相应的离子氧化性越弱
④失电子数越多，元素的金属性越强．
A．．①②③ B．②③ C．① D．全部
下列关于“焰色反应”的理解正确的是
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1
对同温同压下的两种气体12C18O和14N2的有关比较正确的是
A．质量相等时所含质子数相等
B．体积不相等时密度有可能相等
C．体积相等时所含电子数相等
D．原子数相等时所含中子数相等
盐卤中除含有Mg2+、Cl﹣外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣和CO（NH2）2等．从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：
（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为 ；
A 加热蒸馏 B 加热浓缩 C 冷却结晶 D 趁热过滤 E 过滤洗涤
（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 （用适当的文字结合化学用语说明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入NaClO的另一个作用是 ．
（4）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列叙述正确的是
A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 ．
半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | ﹣112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为 ；
（2）F中碱石灰的作用是 、 ；
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是 ；
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 ；
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L﹣1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3，溶液滴定
③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 ．
