Question

将CO₂气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）₂和KAlO₂的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．o﹣a段反应的化学方程式是：Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O

B．b﹣c段反应的离子方程式是：2AlO₂^﹣+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2﹣

C．a﹣b段与c﹣d段所发生的反应相同

D．d﹣e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

Answer

C

【解析】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，

A．由上述分析可知，o﹣a段发生反应：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，故A正确；

B．由上述分析可知，b﹣c段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B正确；

C．由上述分析可知，a﹣b段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c﹣d段所发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，两阶段反应不相同，故C错误；

D．d﹣e段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，故D正确；