Question

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液组成的判断错误的是

A．一定含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^﹣

B．c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）=2：1

C．c（Fe²⁺）：c（Fe ³⁺）=3：1

D．c（Cl^﹣）=6mol/L，c（Fe²⁺）=1.2mol/L

Answer

C

【解析】A、废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，说明溶液中含有Fe3+，结合反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ，故A正确；

B、由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），故B正确；

C、废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g，沉淀为AgCl，故n（AgCl）==0.06mol，废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，物质的量为=0.004mol，令10mL废液中Fe3+为nmol，则：

2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl

2 1

nmol 0.004

故n=0.008mol，所以原废液中c（Fe 3+）==0.8mol/L，

由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），根据电荷守恒，原废液中3c（Fe 3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=c（Clˉ），原废液中c（Clˉ）==6mol/L，故3×0.8+2c（Fe2+）+2×c（Fe2+）=，解得c（Fe2+）=1.2mol/L，故原废液中c（Fe2+）：c（Fe 3+）=1.2mol/L：0.8mol/L=3：2，故C错误；

D、由C中分析可知，c（Clˉ）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/L，故D正确；故选C．