Question

取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为           mol/L．

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）         ；其物质的量之比为          ．

（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为         mL．

Answer

（1）1.5；

（2）NaOH和Na2CO3；3：1；

（3）224．

【解析】（1）先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，该反应的实质是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：1，

设氢氧化钠的物质的量浓度为cmol/L，则：0.01L×cmol/L=0.2mol/L×0.075L，解得：c=1.5，即：加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.5mol/L，故答案为：1.5；

（2）当生成CO2气体时，发生反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O和CO32﹣+H+=HCO3﹣，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，其中发生反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑消耗的盐酸体积为75mL﹣60mL=15mL，则发生反应CO32﹣+H+=HCO3﹣消耗盐酸体积为15mL，根据图象可知碳酸钠和氢氧化钠溶液总共消耗盐酸60mL，则NaOH溶液完全反应消耗盐酸的体积为：60mL﹣15mL=45mL，所以NaOH和碳酸钠的物质的量之比为：45：15=3：1

（3）当生成CO2气体时，发生反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，对于B溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O和CO32﹣+H+=HCO3﹣，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，有气体生成的化学反应方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，所以当盐酸的为25mL时有二氧化碳生成，即发生的化学反应为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，设生成气体的体积为V，

HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑

1mol 22.4L

0.2（0.075﹣0.025）mol V

V==0.224L=224mL，

故答案为：224．