Question

一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是

A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N₂O₄，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N₂O₄，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N₂O₄的转化率将降低

D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

Answer

C

【解析】A、缩小容器的体积，物质浓度增大，压强增大平衡逆向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深，故A正确；

B、若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态，故B正确；

C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向进行，等效于增大原来平衡压强，平衡逆向进行，平衡时N2O4的转化率将降低，故C错误；

D、反应是吸热反应，升温平衡向正向进行，再次平衡时体系颜色加深，故D正确；

故选C．