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NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（...

NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+满分5 manfen5.comO2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ•mol﹣1，则下列说法正确的是

A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

B．当有2NA个碳氧双键形成时，放出1300kJ热量

C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H1，则△H1＜△H

D．上述反应为吸热反应

 

A 【解析】A、当有20NA个电子转移时，转移电子物质的量为20mol，反应中氧元素化合价由0价降低为﹣2价，故参加反应的氧气的物质的量为=5mol，由热化学方程式可知2.5mol氧气反应放出热量为1300kJ，故当有20NA个电子转移时，放出的热量为1300kJ×=2600kJ，故A正确； B、1个CO2分子中含有2个C=O双键，有2NA个C=O双键形成，说明有0.5molCO2生成，由热化学方程式可知2molCO2生成放出热量为1300kJ，2NA个C=O双键形成时，放出热量为1300kJ×=325kJ，故B错误； C、气态水的能量比液态水的能量该，故生成气态水放出的热量少，反应热△H1增大，故C错误； D、该反应的反应热符号为“﹣”，为放热反应，故D错误；  
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考点分析：
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用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是

①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．

A．①②④    B．②③④    C．①③④    D．①②③

 

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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H2SO4反应

B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷在O2中的燃烧反应

 

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下列过程需要通电才能进行的是

①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀．

A．①②    B．②③    C．②④    D．全部

 

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现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

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请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C           、H         

（2）写出反应③的化学方程式：                   

写出反应⑦的化学方程式：                   

写出反应⑥的离子方程式                   

 

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如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

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（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是         处（用字母表示）B的作用是                ．

（2）C中盛放的试剂是          ，作用是                     ．

（3）写出D中发生反应的化学方程式                         ．

（4）写出F中反应的离子方程式                         ．

 

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