在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为
A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L
下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应
C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1，N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2．如升温，v1和v2的变化是
A．同时增大
B．同时减少
C．v1增大，v2减少
D．v1减少，v2增大
以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到1molFe（OH）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为
A．2mol B．2.5 mol C．3.5mol D．5mol
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是
A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33 kJ•mol﹣1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O 据此判断下列叙述中正确的是
A．放电时铅蓄电池负极电池反应 PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O
B．充电时蓄电池阴极电极反应 PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣
C．用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，则该电池内部要消耗0.025mol H2SO4
D．铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过20mol电子
