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(在一定温度下的恒容密闭容器中,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(...

(在一定温度下的恒容密闭容器中,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是

①生成C的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的质量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2.

A.②⑧    B.①⑥    C.②④    D.③⑧

 

A 【解析】①生成C的速率与C分解的速率相等,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故不选; ②无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内生成a mol A同时生成3a mol B,所以不能据此判断平衡状态,故选; ③A、B、C的浓度不再变化时,正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故不选; ④A、B、C的质量不再变化,正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故不选; ⑤该反应前后气体计量数之和减小,压强减小,当混合气体的总压强不再变化时,各物质的物质的量不变,反应达到平衡状态,故不选; ⑥反应前后气体总物质的量减小,当混合气体的物质的量不再变化时正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故不选; ⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B,生成amolA,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故不选; ⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2,该反应不一定达到平衡状态,与反应初始浓度及转化率有关,所以不能据此判断平衡状态,故选;故选A.  
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市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”.它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料.这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li0.35NiO2满分5 manfen5.com2Li0.85NiO2,下列说法不正确的是

A.放电时,负极的电极反应式:Li﹣e═Li+

B.充电时,Li0.85NiO2只发生氧化反应

C.该电池不能用水溶液作为电解质

D.放电过程中Li+向正极移动

 

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已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为:

△H﹣T△S<0 反应能正向自发进行

△H﹣T△S=0 反应达到平衡状态

△H﹣T△S>0 反应不能自发进行

设反应A═D+E△H﹣T△S=(﹣4 500+11T J•mol﹣1,要防止反应发生,温度必须

A.高于409 K

B.低于136 K

C.高于136 K而低于409 K

D.低于409 K

 

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在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L•s),则2s末NH3的浓度为

A.0.45mol/L    B.0.50mol/L    C.0.55mol/L    D.0.60mol/L

 

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下列情况下,反应速率相同的是

A.等体积0.1mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应

B.等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl反应

C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应

 

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C+CO22CO;△H1>0,反应速率v1,N2+3H22NH3;△H2<0,反应速率v2.如升温,v1和v2的变化是

A.同时增大

B.同时减少

C.v1增大,v2减少

D.v1减少,v2增大

 

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