Question

已知反应AsO+2I^﹣+2H⁺⇌AsO+I₂+H₂O是可逆反应．设计如图装置

（C₁、C₂均为石墨电极），分别进行下述操作：

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液

结果发现电流表指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是

A．操作Ⅰ过程中，C₁为正极

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K⁺移向B烧杯溶液

C．Ⅰ操作过程中，C₂棒上发生的反应为AsO+2H⁺+2e^﹣=AsO+H₂O

D．Ⅱ操作过程中，C₁棒上发生的反应为2I^﹣﹣2e^﹣=I₂

Answer

C

【解析】A、操作Ⅰ中发生AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O，C1棒为负极，故A错误；

B、操作II过程中发生AsO33﹣+I2+2OH﹣⇌AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，盐桥中的钾离子向A烧杯移动，故B错误；

C、I操作过程中发生AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O，C1棒为负极，发生2I﹣﹣2e﹣=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为AsO42﹣+2H++2e﹣=AsO32﹣+H2O，故C正确；

D、II操作过程中当向B中加入NaOH溶液时，反应AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O，逆向进行，C2棒为负极失电子发生电极反应为AsO33﹣+H2O﹣2e﹣=AsO43﹣+2H+，C1为正极，电极反应为，I2+2e﹣=2I﹣，故D错误；