日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．铝锅表面生成致密的薄膜
D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体．将有机物的化学能转化为电能．以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示．
已知石墨电极上的反应为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+
（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．电池工作时，质子移向电池的 极（填正或负），铂碳上所发生的电极反应式为：
（2）葡萄糖的燃烧热为2800kJ•mol﹣1，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式：
（3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标．其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是 （填序号）
序号 | A | B | C | D | E |
污水类型 | 生活污水 | 印染 | 电镀 | 造纸 | 硫酸工业废水 |
COD值/mg•L﹣1 | 520 | 870 | 20 | 960 | 120 |
热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）﹣H（始态）．
（1）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ•mol﹣1 其中，相关键能数据为：H﹣H 436kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl 247kJ•mol﹣1． 则H﹣Cl键能为 ．
（2）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol﹣1
请写出CO还原FeO的热化学方程式： ．
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s） C（mol/L） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为 mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．
A、N2O4的转化率越高
B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大
D、正反应进行的程度越大．
钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应： ．
（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式 ．
（3）下列各个装置中（如图1）铁棒被腐蚀由难到易的顺序是 （填字母）．
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：请回答：
①B电极对应的金属是 （写元素名称），A电极的电极反应式是
②若电镀前铁．铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差 _ g．
③若A、B都为惰性电极，该电解池的总反应离子方程式为 ．
某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 ．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 ．
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃﹣1•g﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．
①计算完成上表△H= （保留2位小数）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： ．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 填“有”或“无”）影响．
