下列说法正确的是
A．在常温、常压下11.2L N2含有的分子数为0.5NA
B．标况下，22.4LH2的分子数为NA
C．标况下，18g水的体积是22.4L
D．1molSO2的体积是22.4L
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子
C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子
D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA
日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．铝锅表面生成致密的薄膜
D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体．将有机物的化学能转化为电能．以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示．
已知石墨电极上的反应为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+
（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．电池工作时，质子移向电池的 极（填正或负），铂碳上所发生的电极反应式为：
（2）葡萄糖的燃烧热为2800kJ•mol﹣1，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式：
（3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标．其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是 （填序号）
序号 | A | B | C | D | E |
污水类型 | 生活污水 | 印染 | 电镀 | 造纸 | 硫酸工业废水 |
COD值/mg•L﹣1 | 520 | 870 | 20 | 960 | 120 |
热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）﹣H（始态）．
（1）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ•mol﹣1 其中，相关键能数据为：H﹣H 436kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl 247kJ•mol﹣1． 则H﹣Cl键能为 ．
（2）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol﹣1
请写出CO还原FeO的热化学方程式： ．
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s） C（mol/L） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为 mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．
A、N2O4的转化率越高
B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大
D、正反应进行的程度越大．
