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同温同压下等体积的NH3和CH4两种气体,下列说法错误的是 A.所含分子数相同 ...

同温同压下等体积的NH3和CH4两种气体,下列说法错误的是

A.所含分子数相同

B.质量之比为16:17

C.所含氢原子的物质的量之比为3:4

D.密度之比为17:16

 

B 【解析】标况下,气体摩尔体积为22.4L/mol. A、根据N=nNA=NA知,相同条件下,气体摩尔体积相同,气体的分子数与气体的体积成正比,所以相同体积的氨气和甲烷,所含分子数相同,故A正确; B、根据m=M知,相同条件下,等体积的氨气和甲烷,其质量与相对分子质量成正比,所以其质量之比=17:16,故B错误; C、相同条件下,等体积的氨气和甲烷的物质的量相同,一个氨气分子中含有3个H,一个甲烷分子中含有4个H,所以所含氢原子物质的量之比为3:4,故C正确; D、根据知,相同条件下,气体摩尔体积相同,气体的密度与相对分子质量成之比,所以其密度之比=17:16,故D正确. 故选B.  
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下列说法正确的是

A.在常温、常压下11.2L N2含有的分子数为0.5NA

B.标况下,22.4LH2的分子数为NA

C.标况下,18g水的体积是22.4L

D.1molSO2的体积是22.4L

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.常温常压下,32g氧气(O2)和32g臭氧(O3)都含有2NA个氧原子

C.500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子

D.通常状况下,22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA

 

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日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是

A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B.铁制菜刀生锈

C.铝锅表面生成致密的薄膜

D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

 

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微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类,它利用微生物作为反应主体.将有机物的化学能转化为电能.以葡萄糖溶液作底物为例,其工作原理如图所示.

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已知石墨电极上的反应为C6H12O6+6H2O﹣24e═6CO2+24H+

(1)电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过.电池工作时,质子移向电池的         极(填正或负),铂碳上所发生的电极反应式为:                       

(2)葡萄糖的燃烧热为2800kJ•mol﹣1,写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式:           

(3)化学需氧量(COD)是重要的水质指标.其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量.科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水,并进行发电,该设想已经在实验室中获得成功.但如果1L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于5.6kJ,就没有发电的必要.则下列污水中,不适合用微生物燃料电池发电的是          (填序号)

序号

A

B

C

D

E

污水类型

生活污水

印染

电镀

造纸

硫酸工业废水

COD值/mg•L﹣1

520

870

20

960

120

 

 

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热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓.一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得,但当体系发生变化时,我们可以测得体系的焓的变化,即焓变,用“△H”表示,△H=H(终态)﹣H(始态).

(1)进一步研究表明,化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关.

已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣185kJ•mol﹣1  其中,相关键能数据为:H﹣H  436kJ•mol﹣1,Cl﹣Cl 247kJ•mol﹣1  则H﹣Cl键能为                   

(2)Hess G.H在总结大量实验事实之后认为,只要化学反应的始态和终态确定,则化学反应的△H便是定值,与反应的途径无关.这就是有名的“Hess定律”.

已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25kJ•mol﹣1

3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47kJ•mol﹣1

Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=19kJ•mol﹣1

请写出CO还原FeO的热化学方程式:                        

 

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