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下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是 A．向该溶液中加入酸化的Ba...

下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是

A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣

B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣

C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣

D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣

 

C 【解析】A．酸化的Ba（NO3）2溶液有氢离子和硝酸根离子，稀硝酸能把SO32﹣ 氧化为SO42﹣，从而干扰SO42﹣ 的检验，故A错误； B．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故B错误； C．首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣，操作正确，故C正确； D．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故D错误．  
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能在溶液中大量共存的一组离子是

A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+

B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣

C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+

D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣

 

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有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生如下反应：

①A2++B═B2++A  ②A2++C═C2++A

③B2++C═C2++B  ④C2++D═D2++C

A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+

B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+

C．还原性：A＞B＞C＞D

D．还原性：C＞D＞B＞A

 

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下列叙述正确的是

A．固态氯化钠不导电，所以NaCl是非电解质

B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质

C．SO3溶于水能导电，是因为SO3在水中发生了电离

D．液态氯化氢不导电，但是HCl是电解质

 

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下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣ ）相等的是

A．150mL 1mol/L 的NaCl溶液    B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液

C．100mL 1.5mol/L的KCl溶液    D．75mL 1mol/L的FeCl3溶液

 

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同温同压下等体积的NH3和CH4两种气体，下列说法错误的是

A．所含分子数相同

B．质量之比为16：17

C．所含氢原子的物质的量之比为3：4

D．密度之比为17：16

 

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