Question

如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．

（1）仪器A的名称是          ； 烧瓶中发生的反应化学方程式为                 ；

（2）在收集氯气时，应        （填：如何操作a、b止水夹，下同），当氯气收集完毕时应          ．

（3）若制得标准状况下的Cl₂为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是          ．

Answer

（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）打开a，关闭b；打开b，关闭a；（3）0.06mol．

【解析】（1）由仪器结构可知A为分液漏斗，利用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，

（2）利用排液体方法收集氯气，水槽中为饱和氯化钠溶液，烧杯中溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，在收集氯气时，应打开a，关闭b，当氯气收集完毕时应打开b，关闭a，

（3）反应生成氯气为=0.03mol，被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒，被氧化HCl的物质的量为0.03mol×2=0.06mol。