Question

在浓硝酸中放入铜片：

（1）反应开始的化学方程式为                 ；

（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是                    ．

（3）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是          mol，反应转移电子的物质的量           mol．

Answer

（1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

（2）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（3）0.65mol；0.4mol．

【解析】（1）因反应开始硝酸的浓度大，反应剧烈，反应生成硝酸铜溶液、二氧化氮和水，其反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

（2）随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，则铜和稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铜，其反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（3）12.8gCu的物质的量==0.2mol，气体的物质的量==0.25mol，

根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol；反应转移电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol