Question

I．某反应为：4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu（反应前后的I均为﹣1价），试回答：

①上述反应产物Cu₂HgI₄中，Hg元素显          价；

②CuI发生             反应（填氧化或还原）．

Ⅱ．某反应为：3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

①反应中氧化剂是              （填化学式），被氧化的元素             （填元素符号）；

②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目                    ．

Ⅲ．有下列三个反应：

a.2FeCl₂+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂

b.2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃

c.2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为                ；

②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是                 ．

Answer

Ⅰ、①+2；②还原；

Ⅱ、①H2O2；Cr；②

；

Ⅲ、①KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；②1.5NA．

【解析】Ⅰ、①Cu2HgI4中，反应前后的I均为﹣1价，则依据化合价代数和为0，Cu元素的化合价为+1价，计算Hg元素的化合价为+2价，故答案为：+2；②分析反应可知，4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中CuI中的铜元素化合价+1价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原，故答案为：还原；

Ⅱ、①元素化合价降低的反应物做氧化剂被还原，元素化合价升高的反应物做还原剂被氧化，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，反应中Cr元素化合价+3价变化为+4价，元素化合价升高失电子做还原剂被氧化，发生氧化反应，过氧化氢中氧元素化合价﹣1价变化为﹣2价，化合价降低得到电子做氧化剂被还原，发生还原反应，故答案为：H2O2；Cr；②单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价+3价变化为+4价，被氧化电子转移6e﹣，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目的化学方程式为：

，

Ⅲ、①氧化剂的氧化性大于氧化产物，则

a.2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，氧化剂FeCl3 ，氧化产物I2，氧化性FeCl3 ＞I2，

b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂Cl2，氧化产物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3，

c.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂KMnO4，氧化产物Cl2，氧化性KMnO4＞Cl2，氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3

②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中被氧化10molHCl电子转移10mol，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5NA