下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、NO3﹣、Fe2+、Na+
B．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
C．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+
D．Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣
下列叙述正确的是
A．NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+
B．离子化合物一定是电解质
C．氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质
D．溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C．少量的钠保存在煤油中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
I．某反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为﹣1价），试回答：
①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显 价；
②CuI发生 反应（填氧化或还原）．
Ⅱ．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反应中氧化剂是 （填化学式），被氧化的元素 （填元素符号）；
②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目 ．
Ⅲ．有下列三个反应：
a.2FeCl2+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为 ；
②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是 ．
在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始的化学方程式为 ；
（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是 ．
（3）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 mol，反应转移电子的物质的量 mol．
物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀； A、B、C、D转化关系如图，
（1）试推断：A ，B ，C ，D ．
（2）写出下列转化的方程式：
A→B+C化学方程式
B+C+H2O→D离子方程式
