在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂 （填化学式，下同），氧化产物 ，氧化产物与还原产物物质的量之比 ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有7.3gHCl被氧化，转移的电子数为 mol．
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
下列变化过程中，△S＜0的是
A．氯化钠溶于水中
B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
C．干冰升华
D．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）
在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率
在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1
B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1
C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1
D．v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣1
