Question

（1）对于反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为               ，用O₂浓度变化来表示的反应速率为            ．

（2）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

①集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：               ．

②熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体：                 ．

③同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：                ．

④夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：                   ．

Answer

（1）2 mol•L﹣1•min﹣1；1 mol•L﹣1•min﹣1；

（2）①温度；②催化剂；③固体表面积；④温度．

【解析】（1）v（SO2）==2 mol•L﹣1•min﹣1，

v（O2）：v（SO2）=1：2，v（O2）=v（SO2）=1mol•L﹣1•min﹣1，

（2）①镁条燃烧放出大量的热，温度升高，化学反应速率加快，故答案为：温度；②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体，体现了催化剂加快化学反应速率，故答案为：催化剂；③同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢，固体的表面积影响了化学反应速率，故答案为：固体表面积；④夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象，夏季温度高，冬季温度低，温度影响化学反应速率，故答案为：温度．