Question

某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）．

请回答：

（1）若气体X为氯气，溶液Y为淀粉KI溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是      ．下列关于X的说法不正确的是      （填序号）．

a．X与NaOH溶液反应只体现其氧化性

b．X可与消石灰反应制取漂白粉

c．X能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

（2）若气体X为氧化物，溶液Y为溴水，则可观察到Y溶液褪色，取少量褪色后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则气体X是      （填化学式）．写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：      ．

Answer

（1）溶液变蓝色；bc；

（2）SO2；SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

【解析】（1）氯气有强氧化性，能把I﹣离子氧化生成碘单质，Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，碘单质遇到淀粉变蓝色，可观察到溶液Y中的实验现象是溶液变蓝色，

a．氯气与NaOH溶液反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，元素化合价0价变化为﹣1价和+1价，氯气既做氧化剂也做还原剂，故a错误；

b．氯气可与消石灰反应生成氯化钙和次氯酸钙，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，得到的氯化钙和次氯酸钙为漂白粉的成分，可以制取漂白粉，故b正确；

c．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，能生成盐酸具有酸性使紫色石蕊试液变红色，生成的次氯酸具有漂白性使变红色的石蕊试液褪色，所以现象为使紫色石蕊溶液先变红后褪色，故c正确；

（2）若气体X为氧化物，溶液Y为溴水，则可观察到Y溶液褪色，取少量褪色后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀说明为硫酸钡沉淀，证明X为SO2，二氧化硫具有还原性被溴单质氧化为硫酸，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，装置中氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O