Question

下列图示中，A、C是生活中常用的两种金属，其余物质均为化合物，且化合物B是红棕色粉末

请回答：

（1）组成A的元素在周期表中的位置是           ．

（2）Y→X发生反应的离子方程式为            ，W→U发生反应的离子方程式为            ．

（3）U的溶液中加入NaOH溶液，在空气中放置一段时间，观察到此过程中的现象是           ．

（4）下列说法中正确的是            （填序号）．

a．工业中可用电解熔融氧化物的方法冶炼单质A

b．相同物质的量的单质A与过量盐酸、NaOH溶液反应生成等质量的气体

c．可以用KSCN溶液检验化合物W溶液中的金属阳离子．

Answer

（1）第三周期第ⅢA族；

（2）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O； 2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）有白色沉淀出现，白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色；

（4）abc．

【解析】A、C是生活中常用的两种金属，其余物质均为化合物，且化合物B是红棕色粉末，则B为Fe2O3，单质A与B反应生成单质C与D，该反应应为铝热反应，A为Al，C为Fe，D为Al2O3，铁与氯气反应生成W为FeCl3，铁与盐酸反应生成U为FeCl2，铝与氢氧化钠反应生成X为NaAlO2，铝与盐酸反应生成Y为AlCl3，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，符合各物质的转化关系，

（1）A为Al，铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；

（2）氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为 Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+

（3）氯化亚铁的溶液中加入NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁，在空气中放置一段时间，观察到的现象是有白色沉淀出现，白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色

（4）a．工业中可用电解熔融氧化铝的方法冶炼单质铝，故a正确；b．根据电子得失守恒可知，相同物质的量的铝与过量盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的质量相等，故b正确；c．W为FeCl3，可以用KSCN溶液检验铁离子，故c正确，故选abc．