Question

25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的2种溶液：①醋酸钠溶液、②氯化铵溶液．

请回答：

（1）两溶液中c（OH^﹣）＞c（H⁺）的是          （填序号）．

（2）用离子方程式解释（1）的原因：          ．

（3）下列说法正确的是          （填序号）．

a．②中水的电离被抑制

b．②中由水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^﹣7mol/L

c．若两溶液等体积混合后pH=7，则溶液中离子浓度存在关系：

c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^﹣）+c（CH₃COO^﹣）

（4）若使用惰性电极电解溶液①，阴极反应式为         ．

Answer

（1）①；（2）CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；

（3）bc；（4）2H++2e﹣=H2↑．

【解析】（1）25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的2种溶液：①醋酸钠溶液醋酸根离子结合水电离出的氢离子生成醋酸，促进水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液水解显碱性，CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，溶液中c（OH﹣）＞c（H+）；

②氯化铵溶液中铵根离子水解结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离平衡正向进行，溶液显酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液中c（OH﹣）＜c（H+），故答案为：①；

（2）①醋酸钠溶液醋酸根离子结合水电离出的氢离子生成醋酸，促进水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液水解显碱性，CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；

（3）a．②氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，是盐的水解促进水的电离，故a错误；

b．常温下水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=1.0×10﹣7mol/L，②氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，铵根离子水解促进了水的电离平衡正向进行，得到由水电离出的c（H+）＞1.0×10﹣7mol/L，故b正确；

c．若两溶液等体积混合后pH=7，c（OH﹣）=c（H+），依据溶液中离子存在的电荷守恒关系为c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）计算得到c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣），故c正确，故答案为：bc；

（4）在电解池的阴极上是阳离子得电子的还原反应，醋酸钠溶液中氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑．