Question

（2015秋•无锡期末）某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：

①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；

②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．

表Ⅰ不同时间酸雨的pH

测定时间/小时钟	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是               ．

（2）生成白色沉淀的离子方程式                           ．

（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）                   ．

第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO₂的含量：

（4）通入空气前应进行的实验操作是                ；KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是                       ．

（5）已知：5SO₂+2MnO₄^﹣+2H₂O═5SO₄^2﹣+2Mn²⁺+4H⁺．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO₂具有            性．

（6）若实验中气体流速aL•min^﹣1，酸性KMnO₄溶液的体积bL，其浓度为cmol•L^﹣1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为        g•L^﹣1．

Answer

（1）SO2有漂白作用；

（2）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；

（3）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；

（4）气密性检查；增大接触面积，有利于SO2的充分吸收；

（5）还原性；（6）

【解析】（1）玫瑰花瓣颜色褪去可以考虑酸雨中存在漂白物质，故酸雨中的SO2 有漂白作用，

故答案为：SO2有漂白作用；

（2）酸雨中含有硫酸，可以与钡离子形成沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

（3）pH降低，酸雨中的SO2被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸，离子方程式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4

（4）有气体参与的体系应先进行气密性检验；多空结构表面积增大，使SO2 尽可能的与高锰酸钾反应，增大了接触面积，有利于SO2的充分吸收

（5）根据反应可知5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，SO2与酸性高锰酸钾的溶液反应，硫从+4价变为+6价，发生氧化反应，所以酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性

（6）高锰酸钾的物质的量为：c mol•L﹣1×bL=bcmol，根据化学方程式5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，吸收的SO2物质的量为：bcmol，质量为：64g/mol×bcmol=160g；气体体积为a L•min﹣1×5min=5aL，SO2的含量为=

【点评】本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、氧化还原滴定、阅读获取信息的能力等，难度不大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键．