Question

（2015秋•连云港期末）A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物，A、C是氧化物，B、D是生活中常见的金属，G焰色反应呈黄色，H难溶于水，I为黄绿色的气体，相关物质间的转化关系如下图所示（部分产物和某些条件已省略）．

（1）H的名称为            ，试剂b的化学式为          ；

（2）写出反应③的化学方程式               ，写出反应②的离子方程式                    ，写出反应④的离子方程式                          ；

（3）E溶液在电子工业中有重要应用，写出检验E溶液中阳离子所用的试剂是                ；

（4）反应①是工业上重要的化学反应，它的主要用途有                        ．

Answer

（1）氢氧化铝；HCl；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；

（3）KSCN溶液；（4）反应①是铝热反应，它的主要用途有：焊接钢轨、冶炼金属等，故答案为：焊接钢轨、冶炼金属等．

【解析】A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物，I为黄绿色的气体，则I为Cl2，A、C是氧化物，B、D是生活中常见的金属，反应①为置换反应，应是铝热反应，则B为Al、C为Al2O3，D为Fe，D与试剂b反应得到F，F与氯气反应得到E，则试剂b为盐酸、F为FeCl2、E为FeCl3，而A与盐酸反应也得到氯化铁，则A为Fe2O3．G焰色反应呈黄色，G含有Na元素，Al、Al2O3均与试剂a反应得到G，则试剂a为NaOH溶液，G为NaAlO2，G与盐酸反应生成难溶于水的H为Al（OH）3．

（1）H的名称为氢氧化铝，试剂b的化学式为HCl，故答案为：氢氧化铝；HCl；

（2）反应③的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，反应②的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反应④的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，

【点评】本题考查无机物推断，涉及Al、Fe等元素化合物性质与转化，关键是根据信息确定反应①为铝热反应．