Question

（2015秋•益阳期末）FeCl₃是一种用途比较广泛的铁盐．

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂ 和FeCl₂，请写出该反应的离子方程式：                    ．

（2）FeCl₃ 在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速率高于铝盐，是城市污水和工业废水处理的高效絮凝剂．实验中制取氢氧化铁胶体的方法是        （填序号）．

①向FeCl₃ 溶液中加入足量的NaOH 溶液

②将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体

③将饱和的FeCl₃ 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

含有Fe³⁺的盐溶液遇到            溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe³⁺的存在．

（3）FeCl₃ 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl

将一定量的CCl₄加入上述反应后的溶液中，振荡、静置后会发现下层液体为           色，再将混合液倒入          （填仪器名称）中，可将两层液体分离．

Answer

（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）②；KSCN；

（3）；紫（或紫红）；分液漏斗．

【解析】（1）FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）FeCl3在沸水中可生成胶体，则应选②，利用KSCN检验铁离子，溶液为血红色，故答案为：②；KSCN；

（3）2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则电子转移的方向和数目为；向反应后的溶液中加入CCl4溶液，有色层在下层，颜色为紫色（或紫红色），然后利用分液漏斗分离，

【点评】本题考查知识点较多，涉及离子反应、胶体制备和性质、氧化还原反应、萃取和分液等，注重基础知识的考查，题目难度不大．