Question

（2015秋•唐山校级期末）Ca（ClO）₂与浓盐酸反应会生成Cl₂，该反应的化学方程式为：

Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是         （填写字母）

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）产生0.2molCl₂，则转移的电子的物质的量为             

（3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为             

（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目          ．

Answer

（1）B；（2）：0.2mol；（3）1：1；

（4）

【解析】（1）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，故选B；

（2）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，故产生0.2molCl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol；

（3）该反应中，次氯酸钙得电子作氧化剂，盐酸失电子作还原剂，其对应的产物都是氯气，得失电子数相等时，生成氧化产物和还原产物的氯气的物质的量相等，所以其质量之比是1：1；

（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2，

【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意该反应中盐酸既作还原剂又作酸，难度不大．