（2015春•东城区期末）如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4
B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
（2015秋•邯郸校级月考）反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）已达平衡．若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变．下列说法正确的是（ ）
A．原混合气体的平均相对分子质量为30
B．原混合气体的平均相对分子质量为28
C．起始时，NH3与CO2的体积比为13：14
D．起始时，NH3与CO2的体积比为14：15
（2015秋•孝感期末）目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子．下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，氧气发生氧化反应
B．电池负极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C．电池负极的电极反应为：C8H18+25O2﹣﹣50e﹣=8CO2+9H2O
D．若消耗的O2为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移
（2015秋•南昌校级期中）数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，
②NaCN+HF═HCN+NaF，
③NaNO2+HF═HNO2+NaF．
由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
（2013春•周口期中）通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热△H为（ ）
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）
化学键 | C﹣H | C﹣F | H﹣F | F﹣F |
键能/（kJ•mol﹣1） | 414 | 489 | 565 | 155 |
A．﹣1940 kJ•mol﹣1 B．+1940 kJ•mol﹣1
C．﹣485 kJ•mol﹣1 D．+485 kJ•mol﹣1
（2015秋•新疆校级期末）关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A．存在的电离平衡为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）
C．HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度
D．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
