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(2014秋•延吉市校级期中)一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s...

(2014秋•延吉市校级期中)一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)2C(g)△H<0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是(   

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A.反应开始2 min内,v(B)=0.1 mol/(L•min)

B.t1时改变的条件可能是升高温度

C.t3时改变的条件可能是加压,此时c(B)不变

D.t4时可能是使用了催化剂,此时c(B)不变

 

D 【解析】A、通过图1可知,v(B)==0.05 mol/(L•min),故A错误; B、正反应为放热反应,当降低温度,反应正向移动,正逆速率都减小,并且正反应速度降低的幅度小,故B错误; C、反应前后气体的物质的量不变,增大压强,速率增大,平衡不移动,容器体积减小,此时c(B)变大,故C错误; D、使用催化剂,加快反应速率,平衡不移动,此时c(B)不变,故D正确. 【点评】考查化学反应速率和化学平衡的图象问题,难度不大,注意图2中纵坐标是表示逆反应速率,注意条件变化逆反应速率随实际变化.  
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(2015春•东城区期末)如图所示装置,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的(   

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A.A是Zn,B是Cu,C为稀H2SO4

B.A是Cu,B是Zn,C为稀H2SO4

C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液

D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液

 

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(2015秋•邯郸校级月考)反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(s)+H2O(g)已达平衡.若增大压强,平衡移动,但混合气体的平均相对分子质量不变.下列说法正确的是(   

A.原混合气体的平均相对分子质量为30

B.原混合气体的平均相对分子质量为28

C.起始时,NH3与CO2的体积比为13:14

D.起始时,NH3与CO2的体积比为14:15

 

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(2015秋•孝感期末)目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池,该电池用辛烷(C8H18)作燃料,电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子.下列说法正确的是(   

A.电池工作时,氧气发生氧化反应

B.电池负极的电极反应为:O2+2H2O+4e=4OH

C.电池负极的电极反应为:C8H18+25O2﹣﹣50e=8CO2+9H2O

D.若消耗的O2为11.2 L(标准状况),则电池中有1 mol电子发生转移

 

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(2015秋•南昌校级期中)数据:7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:

①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2

②NaCN+HF═HCN+NaF,

③NaNO2+HF═HNO2+NaF.

由此可判断下列叙述中,不正确的是(   

A.HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4

B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10

C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小

 

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(2013春•周口期中)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以估量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.下列是一些化学键的键能.根据键能数据估算下列反应的反应热△H为(   

CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)

化学键

C﹣H

C﹣F

H﹣F

F﹣F

键能/(kJ•mol﹣1

414

489

565

155

A.﹣1940 kJ•mol﹣1    B.+1940 kJ•mol﹣1

C.﹣485 kJ•mol﹣1   D.+485 kJ•mol﹣1

 

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