Question

（2015秋•邯郸校级月考）已知常温下K_sp[Mg（OH）₂]=3.2×10^﹣11、K_sp[Fe（OH）₃]=2.7×10^﹣39，下列说法正确的是（    ）

A．将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c（OH^﹣）=3×10^﹣10mol/L

B．将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红

C．若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全

D．根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）₃+3H⁺⇌Fe³⁺+3H₂O的平衡常数为2.7×10³

Answer

AD

【解析】A、Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH﹣）=2.7×10﹣39，c（OH﹣）=3c（Fe3+），c（OH﹣）==3×10﹣10mol/L，故A正确；

B、Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）c2（OH﹣）=3.2×10﹣11 ，2c（Mg2+）=c（OH﹣），c（OH﹣）==4×10﹣4mol/L，c（H+）==2.5×10﹣11mol/L，溶液PH大于10，酚酞变色范围8﹣10，则滴入酚酞试液变红色，故B错误；

C、Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）c2（OH﹣）=3.2×10﹣11，c（OH﹣）==5.7×10﹣6mol/L，溶液PH=6﹣lg5.7，可知沉淀溶解平衡中氢氧化镁沉淀需要的溶液PH＜6，依据A计算可知氢氧化铁形成沉淀的PH=﹣lg=5﹣lg3.3，调节pH=9，镁离子会沉淀，故C错误；

D、Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数= = = = = 2.7×103 ，故D正确；

【点评】本题考查了沉淀溶解平衡，溶度积常数计算分析，酸碱指示剂变色范围的计算分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．