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(2015秋•邯郸校级月考)已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH、Cl﹣四种离子...

(2015秋•邯郸校级月考)已知某溶液中只存在OH、H+、NH满分5 manfen5.com、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH

B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+

C.c(NH满分5 manfen5.com)>c(Cl)>c(OH)>c(H+

D.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH

①上述关系一定不正确的是          (填序号).

②若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为          (填序号).

③若四种离子浓度关系有c(NH满分5 manfen5.com)=c(Cl),则该溶液显           (填“酸性”、“碱性”或“中性”).

 

①B;②A;③:中性. 【解析】①任何电解质溶液中都存在电荷守恒,如果c(OH﹣)>c(H+),根据电荷守恒得c(Cl﹣)<c(NH4+),故B一定错误, ②若溶液中只有一种溶质,为NH4Cl,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),根据电荷守恒得c(Cl﹣)>c(NH4+),但水解程度很小,所以离子浓度大小顺序是c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣), ③若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl﹣),根据电荷守恒得c(H+)=c(OH﹣),溶液呈中性, 【点评】本题考查离子浓度大小比较,题目难度中等,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,根据溶液酸碱性确定其它离子浓度相对大小,侧重考查学生分析问题、解答问题能力.  
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考点分析:
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(2013秋•锦州期末)常温时向水中加入少量固体MgCl2,水的电离被        (填“促进”或“抑制”);与纯水相比,所得溶液中KW        (填“变大”、“变小”或“不变”).

 

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(2015秋•邯郸校级月考)已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10﹣11、Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10﹣39,下列说法正确的是(   

A.将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中,充分搅拌后仍有固体剩余,静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液,c(OH)=3×10﹣10mol/L

B.将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中,充分搅拌后仍有固体剩余,静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液,加入酚酞试液后不能变红

C.若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁,调节pH=9,可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全

D.根据溶度积数据,可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数为2.7×103

 

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(2014•商南县校级一模)部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

(25℃)

Ki=1.77×10﹣4

Ki=4.9×10﹣10

Ki1=4.3×10﹣7

Ki2=5.6×10﹣11

下列选项错误的是(   

A.2CN+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣

B.2HCOOH+CO32﹣→2HCOO+H2O+CO2

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

 

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(2014秋•延吉市校级期中)一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)2C(g)△H<0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是(   

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A.反应开始2 min内,v(B)=0.1 mol/(L•min)

B.t1时改变的条件可能是升高温度

C.t3时改变的条件可能是加压,此时c(B)不变

D.t4时可能是使用了催化剂,此时c(B)不变

 

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(2015春•东城区期末)如图所示装置,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的(   

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A.A是Zn,B是Cu,C为稀H2SO4

B.A是Cu,B是Zn,C为稀H2SO4

C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液

D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液

 

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