(2015秋•邯郸校级月考)已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH、Cl﹣四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种:
A.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
C.c(NH)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣)
①上述关系一定不正确的是 (填序号).
②若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号).
③若四种离子浓度关系有c(NH)=c(Cl﹣),则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”).
(2013秋•锦州期末)常温时向水中加入少量固体MgCl2,水的电离被 (填“促进”或“抑制”);与纯水相比,所得溶液中KW (填“变大”、“变小”或“不变”).
(2015秋•邯郸校级月考)已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10﹣11、Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10﹣39,下列说法正确的是( )
A.将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中,充分搅拌后仍有固体剩余,静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液,c(OH﹣)=3×10﹣10mol/L
B.将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中,充分搅拌后仍有固体剩余,静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液,加入酚酞试液后不能变红
C.若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁,调节pH=9,可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全
D.根据溶度积数据,可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数为2.7×103
(2014•商南县校级一模)部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25℃) | Ki=1.77×10﹣4 | Ki=4.9×10﹣10 | Ki1=4.3×10﹣7 Ki2=5.6×10﹣11 |
下列选项错误的是( )
A.2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣
B.2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
(2014秋•延吉市校级期中)一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)⇌2C(g)△H<0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是( )
A.反应开始2 min内,v(B)=0.1 mol/(L•min)
B.t1时改变的条件可能是升高温度
C.t3时改变的条件可能是加压,此时c(B)不变
D.t4时可能是使用了催化剂,此时c(B)不变
(2015春•东城区期末)如图所示装置,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的( )
A.A是Zn,B是Cu,C为稀H2SO4
B.A是Cu,B是Zn,C为稀H2SO4
C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液