Question

（2015秋•邯郸校级月考）实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol（CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ称取样品1.500g．

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．

步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数        （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积          （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察          ．

A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由         色变成           色．

（2）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L^﹣1，则该样品中氮的质量分数为          ．

Answer

（1）①偏高；②无影响；③B；④无；浅红；（2）18.85%．

【解析】（1）①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高，②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H+的物质的量不变，则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变，也就是无影响，③定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察颜色变化，确定滴定终点，④待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红（或浅红），

（2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，

首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为mL=20.00mL，

根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g 铵盐 经溶解后，取了其中进行滴定，即0.15g，

滴定结果，溶液中含有H+（含（CH2）6N4H+）共0.02L××0.1010mol/L=0.00202mol，

根据4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+，每生成4molH+（含（CH2）6N4H+），会消耗NH4+4mol，

所以共消耗NH4+0.00202mol，

其中含氮元素0.00202mol×14g/mol=0.02828g

所以氮的质量分数为×100%=18.85%，

【点评】本题考查物质的含量的测定，侧重于中和滴定的考查，注重于学生实验能力和分析能力和计算能力的综合考查，为考试高频考点，题目难度不大．