（2015春•广州期末）下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯分子的最简式：CH2
B．己烷的分子式：C6H12
C．羟基的化学式：OH﹣
D．1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2
（2015春•广州期末）化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（ ）
A．部分卤代烃可用作灭火剂
B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品
（2015秋•孝感期末）如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性 电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答以下问题：
（1）电极A是 （填“正极”或“负极”）
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式 ．
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH= ．
（4）欲用丙装置给铜镀银．G应该是 （填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是 （填化学式）
（2015秋•邯郸校级月考）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色．
（2）滴定结果如表所示：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL |
|
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L﹣1，则该样品中氮的质量分数为 ．
（2015秋•邯郸校级月考）氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol﹣1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣905kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=
（2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 ．（填序号）
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
（3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为 ．某同学改用2mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为 ．
（2015秋•邯郸校级月考）（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：B是 溶液，C是 ．
（2）常温下若B溶液中c（OH﹣）与C溶液中c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc= （填某个数）．
