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常温下,向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4与NH3•H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是

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A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时,n(OH)-n(H+)=(a -0.05)mol

C.随着NaOH的加入,满分5 manfen5.com不断增大

D.当n(NaOH)=0.1mol时,c(OH)>c(Cl)- c(NH3•H2O)

 

C 【解析】 试题分析:向氯化铵溶液中加碱,对水的电离起抑制作用,所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小,故A正确;n(Na+)=amol,n(NH4+)=0.05mol,n(Cl-)=0.1 mol根据电荷守恒,锂离n(OH-)+ n(Cl-)=n(H+)+ n(Na+)+ n(NH4+);n(OH-)-n(H+)=n(Na+)+ n(NH4+) - n(Cl-) =(a -0.05)mol,故B正确; 不变,随着NaOH的加入,不断增大,所以增大,=,,不断减小,故C错误;当n(NaOH)=0.1mol时,,c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3•H2O)+ c(H+),所以c(OH-)>c(Cl-)- c(NH3•H2O),故D正确。 考点:本题考查水溶液。  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.C2H6与C3H8没有同分异构体,CH2O2与C2H4O2属于同系物

B.一定条件下,乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应

C.一定条件下,完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体,则生成水的质量为18(1-a)g

D.全降解塑料(满分5 manfen5.com)可由单体环氧丙烷(满分5 manfen5.com)和CO2缩聚制得

 

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右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是

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A.氢化物稳定性Y比W强,是因为Y的氢化物中存在氢键

B.XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大,都是由共价键形成的分子晶体

C.一定条件下,X单质能与ZY2反应生成Z单质,说明X的非金属性比Z强

D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,钠能与T形成Na2T2化合物

 

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下列说法不正确的是

A.相同温度下,可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液反应的快慢

B.实验室制取乙酸乙酯时,向试管中加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸

C.用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,滴定终点时,俯视刻度线,则测得盐酸浓度偏小

D.用洗净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应,呈现黄色火焰,则该溶液有Na,但不能确定K的存在

 

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下列说法不正确的是

A.天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒,是利用了双氧水的氧化性

B.碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应

C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

D.石油原油的脱水,有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

 

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(2014•南昌模拟)ClO2为一种黄绿色气体,是目前国际上公认的高效,广谱,快速安全的杀菌剂.制备ClO2的新工艺是电解法.

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(1)如图表示用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2,写出阳极ClO2产生的电极方程式:                    ;图中b电极为              ;(填“阳极”或“阴极”)

(2)电解一段时间,当阴极产生标准状况下气体112ml时,停止电解,则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为              mol,阴极区pH                (填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)ClO2对污水中Fe2+,Mn2+,S2﹣,CN等有明显去除效果,某工厂中污水含CN(a mg/L),现将ClO2把CN氧化成两种无毒气体,写出该反应的离子方程式:                     

 

 

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