Question

Ⅰ．请回答：

（1）MgCl₂的电子式            。

（2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因                  。

（3）往饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式             。

（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：

(    )MnO₄^－＋(    )H₂O₂＋       ＝(    )Mn²⁺＋(     )H₂O＋       。

Ⅱ．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H₂。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。

请回答下列问题：

（1）A的化学式是              。

（2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式                   。

（3）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式                 。

（4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC1₄）还原成金属钛，该反应的化学方程式为             。

（5）某同学认为：用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO₂，“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐；取少量该固体加水溶解，再加入过量BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由                   。

Answer

Ⅰ．（1）

（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）2Na++CO32－+CO2+H2O == 2NaHCO3↓

（4）2MnO4－＋5H2O2＋6H+ == 2Mn2+＋8H2O＋5O2↑

Ⅱ．（1）NaNH2

（2）NaH+ NH3 == NaNH2 + H2 ↑

（3）NaNH2 +2HCl =NaCl + NH4Cl

（4）2NaH+TiCl 4 Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 ↑

（5）制备过程不合理，因为亚硫酸盐具有强还原性，易被氧化，导致固体中含有硫酸盐；

验纯方法不合理，如果固体中含有硫酸盐，加入过量BaCl2溶液也会产生白色沉淀。

【解析】

试题分析：（1）氯化镁为离子化合物，MgCl2的电子式。

（2）铜能与硝酸反应，所以除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，2Na++CO32－+CO2+H2O == 2NaHCO3↓

（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据电子守恒、元素守恒，反应的离子方程式为：

2MnO4－＋5H2O2＋6H+ == 2Mn2+＋8H2O＋5O2↑。

Ⅱ．B可使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以B为氨气；根据电子守恒，参加反应的氨气为0.1mol，根据元素守恒，A中含有0.1mol的Na原子、0.1mol的N原子，B的质量为3.90g，所以A中还有0.2mol的氢原子，（1）A的化学式是NaNH2。

（2）NaH与NH3反应生成化合物NaNH2的化学方程式NaH+ NH3 == NaNH2 + H2 ↑。

（3）NaNH2与足量盐酸发生非氧化还原反应生成氯化钠和氯化铵，方程式NaNH2 +2HCl =NaCl + NH4Cl 。

（4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 ↑。

（5）制备过程不合理，因为亚硫酸盐具有强还原性，易被氧化，导致固体中含有硫酸盐；

验纯方法不合理，如果固体中含有硫酸盐，加入过量BaCl2溶液也会产生白色沉淀。

考点：本题考查氧化还原反应、质量守恒定律。