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下列说法中正确的是 A.H2与O2的反应是熵增的放热反应 B.能说明盐酸是强酸的...

下列说法中正确的是

A.H2与O2的反应是熵增的放热反应

B.能说明盐酸是强酸的反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

C.向NaCl和KI的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,先产生黄色沉淀,

则KspAgCl< KspAgI

D.配制一定浓度的硫酸铝溶液时,应先加稀硫酸溶解硫酸铝固体,再稀释至所需浓度

 

D 【解析】 试题分析:H2与O2的反应分子数减少,所以是熵减放热反应,故A错误;因为生成氯化银沉淀,所以HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3能发生,不能说明盐酸是强酸,故B错误;向NaCl和KI的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,先产生黄色沉淀,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故C错误;配制一定浓度的硫酸铝溶液时,为防止铝离子水解,先加稀硫酸溶解硫酸铝固体,再稀释至所需浓度,故D正确。 考点:本题考查化学反应方向、弱电解质、沉淀溶解平衡。  
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考点分析:
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下列实验叙述正确的是

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A.用a装置除去混合气体中的杂质CO2

B.用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2

C.c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2

D.d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致,便于液体滴下

 

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NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是

A.1 mol 羟基-OH含有的电子数为10 NA

B.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成H2的分子数为0.3 NA

C.7.8 g Na2S、Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1 NA

D用惰性电极电解饱和食盐水,电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2 L

 

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已知:①CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g  ΔH =+49.0 kJ·mol-1

②CH3OHg满分5 manfen5.comO2g=CO2g+2H2g ΔH=-192.9 kJ·mol-1

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下列说法正确的是

A.由反应①②可计算出CH3OH的燃烧热

B反应①中的能量变化可用右图所示,且ΔHE1E2

C.可推知2H2g+O2g=2H2Og

ΔH=-483.8 kJ·mol-1

D.可推知CH3OHl满分5 manfen5.comO2g=CO2g+2H2g

ΔH<-192.9 kJ·mol-1

 

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下列有关离子反应的判断正确的是

A.2Fe3++Fe=3Fe2+成立,说明氧化性:Fe3+>Fe2+

B.SO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在

C.用NaOH溶液吸收尾气中的氯气:Cl2+4OH=2ClO+2H2O

D.向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应:HS+H=H2S↑

 

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下列说法正确的是

A.过量的铜与浓硝酸反应能产生NO

B.将CO2、SO2通入CaClO2溶液均发生反应且反应类型相同

C.SiO2与所有的酸都不能发生反应

D加过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO3

 

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