下列除杂方案错误的是
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A | C2H5OH（l） | H2O（l） | 新制的生石灰 | 蒸馏 |
B | NH4Cl（aq） | Fe3＋（aq） | NaOH溶液 | 过滤 |
C | Cl2（g） | HCl（g） | 饱和食盐水、浓H2SO4 | 洗气 |
D | NaCl（s） | Na2CO3（s） | 盐酸 | 蒸发 结晶 |
工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝，再电解氧化铝制得铝，发生反应如下：
反应Ⅰ：2Al2（SO4）3＋3S
2Al2O3＋9SO2↑，反应Ⅱ：2Al2O3 
4Al＋3O2↑
下列说法中正确的是
A．反应Ⅰ中S单质是氧化剂
B．反应Ⅱ Al2O3中Al元素被氧化
C．当生成5.4 g Al时，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移1.2 mol e－
D．反应Ⅰ氧化产物与还原产物物质的量之比为2︰9
下列说法中正确的是
A．H2与O2的反应是熵增的放热反应
B．能说明盐酸是强酸的反应：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
C．向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，
则Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
D．配制一定浓度的硫酸铝溶液时，应先加稀硫酸溶解硫酸铝固体，再稀释至所需浓度
下列实验叙述正确的是
A．用a装置除去混合气体中的杂质CO2
B．用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2
C．c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2
D．d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．1 mol 羟基（－OH）含有的电子数为10 NA
B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.3 NA
C．7.8 g Na2S、Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1 NA
D．用惰性电极电解饱和食盐水，电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L
已知：①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH ＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋
O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．由反应①②可计算出CH3OH的燃烧热
B．反应①中的能量变化可用右图所示，且ΔH＝E1－E2
C．可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）
ΔH＝－483.8 kJ·mol－1
D．可推知CH3OH（l）＋
O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）
ΔH＜－192.9 kJ·mol－1
