Question

常温下，向体积均为V₀、浓度均为0.10 mol·L^-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图所示，

下列叙述正确的是

A．b、c两点的溶液中：c（R⁺）＞c（M⁺）

B．MOH的电离程度：c点小于d点

C．溶液中水的的电离程度：b＞c＞a＞d

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

Answer

D

【解析】

试题分析：b、c两点的溶液，PH相同，所以c（R+）=c（M+），故A错误；弱电解质越稀越电离，MOH的电离程度：c点大于d点，故B错误；碱抑制水电离，PH越大抑制作用越强，溶液中水的的电离程度：b=c＞a＞d，故C错误；浓度均为0.10 mol·L-1的MOH PH=13，则MOH为强碱，浓度均为0.10 mol·L-1的ROH PH<13，则ROH为弱碱，升高温度促进弱电解质电离，则增大，故D正确。

考点：本题考查弱电解质电离。