Question

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na⁺） + c（H⁺） ＝ c（OH^－） + c（CH₃COO^－）

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

④若将适量CO₂ 通入0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO₃²ˉ）+ c（HCO₃ˉ）= 0.1 mol·L^－1

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；

则有：K_a·K_h＝K_w

A．①②④⑤        B．②④      C．②⑤     D．①②③④

Answer

C

【解析】

试题分析：①对已建立化学平衡的某可逆反应，当降低产物的量使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量降低，错误；②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+） +c（H+）＝c（OH－） +c（CH3COO－），正确；③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同，在CaCl2中溶解度小，错误；④若将适量CO2 通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32ˉ）+ c（HCO3ˉ）<0.1 mol·L－1，错误；⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw，则有：Ka·Kh＝Kw，正确；②⑤正确；答案选C。

考点：考查溶液中的离子关系