Question

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^﹣5

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为放热反应

B．25℃时反应Ni（CO）₄（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^﹣5

C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为0.125 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小。这说明升高温度平衡显逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，A项正确；B、逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，则25℃时反应Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为=2×10﹣5，B项正确；C、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，得出Qc=0.5/0.54=8>2，则此时v（正）＞v（逆），C项正确；D、80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为1.0125×10﹣3 mol/L，D项错误；答案选C。

考点：考查化学平衡