下列叙述正确的是
A.乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸
B.向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液,随着反应的进行,反应速率逐渐减小
C.向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该溶液中存在SO42-或SO32-
D.实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾,通常采用重结晶的方法
有机物M 的结构简式如下:下列有关M 叙述不正确的是
A.M的分子式为C11H12O3
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.一定条件下,M能生成高分子化合物
D.能发生加成反应不能发生取代反应
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.13.8gNO2与足量水反应,转移电子数为0.2NA
B.标准状况下,22.4L溴苯中含有氢原子数为5NA
C.500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中,含有NH4+数为NA
D.用惰性电极电解足量CuSO4溶液,生成22.4L气体时转移电子数为4NA
下列过程中,不涉及化学变化的是
A.用明矾净化水
B.甘油加水作护肤剂
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味
D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质:
①常温下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在;
②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成。
该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”,同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。实验步骤如下:
第一步 检验装置的气密性后加入相关药品;
第二步 打开K1,通入氮气一段时间,关闭K1,打开A中分液漏斗的活塞,向盛有7 g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5 mol·L-1浓硝酸100 mL;
第三步A中反应结束后……;
第四步打开K1,通入氮气一段时间。
回答下列问题:
(1)实验前、后都需要打开K1,通入氮气一段时间。
“第二步”中通入氮气是为了___________________;
“第四步”中通入氮气是为了___________________。
(2)“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收,请补全实验步骤并写出能证实“性质②”的预期现象:A中反应结束后,_________________________。
(3)实验结束后,通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100 mL,装置C增重3.22 g,装置E增重0.54 g(E中N元素均以NO3-的形式存在),不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响,则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_________(结果保留3位有效数字),实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_________mol·L-1。
(4)已知存在可逆反应:Ag+FeCl3AgCl+FeCl2另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速确定合金的含铜量,计算时所需的数据是铜银合金的质量和____________。
氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料,合成氨工业因此成为基本无机化工之一。回答下列问题:
(1)如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题,目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法 获得氢气:
C5H12(g)+5H2O(g) 5CO(g)+11H2(g)
已知几个反应的能量变化如下图所示,则上述反应的△H=____________kJ·mol-1
(2)合成氨的反应原理为:
3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
现有甲、乙、丙3个固定容积为2 L的密闭容器,在相同温度和催化剂条件下,按不同的反应物投入量进行合成氨反应,相关数据如下表所示:
①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是_____________.(填序号);
a.容器内混合气体的密度保持不变
b.3v正(N2)==v逆(H2)
c.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②乙容器中的反应在20 min后达到平衡,这段时间内NH3的平均反应速率v(NH3)=___________mol·L-1·min-1,该温度下,反应的平衡常数K=___________L2·mol-2(结果保留3位有效数字);
③分析上表中的数据,下列关系正确的是________(填序号)。
a.cl>c3 b.wl<w2 c.>>
(3)在合成氨工业中,为了提高反应物的利用率,除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外,还要采取的措施是________。