Question

如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na⁺通过。已知充、放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr，下列说法正确的是

A．放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜

B．放电时，负极反应为3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺

C．充电时，A极应与直流电源负极相连接

D．放电时，当有0.1molNa⁺通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生

Answer

C

【解析】

试题分析：根据图知，没有外加电源，所以该装置是原电池，放电时，根据电子流向知，A是负极、B是正极。A．放电时，电解质中阳离子向正极移动，则Na+ 从左到右通过离子交换膜，错误；B．放电时，负极反应式为2S22--2e-═S42- ，正极反应式为Br3-+2e-=3Br-，错误； C．充电时，A作阴极，电解池阴极与电源负极相连，所以A与电源负极相连，正确；D．放电时，当有0.1molNa+ 通过离子交换膜时，B电极上得到0.1mol电子，根据Br3 -+2e- =3Br- 知，有0.15molNaBr生成，错误。

考点：考查化学电源新型电池的有关知识。