Question

下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）。

请回答：

（1）组成丙的元一素在元素周期表中的位置为             ；利用反应① ，工业上常制备           （填产品名称）。

（2）C的电子式为                 ；反应②的离子方程式为                 。

（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为                 。

（4）将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线．

（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为                 。

（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                 。

（7）检验F中阳离子的方法为                 。

Answer

（1）第三周期第ⅦA族（1分），漂白液（1分）；

（2）（1分），ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O（1分）；

（3）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH）3↓（2分）；

（4）（2分）；

（5）2Al2O3(熔融）4Al+3O2↑（2分）；

（6）c(Na+）>c(OH-）>c(AlO2-）>c(H+）（2分）；

（7）取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+（2分）。

【解析】

试题分析：根据转化图中分析可知甲是常见金属，可以和氢氧化钠溶液反应，说明甲为Al，甲、乙为生活中常见的金属单质，乙为Fe，甲、乙和HCl反应生成氢气和金属的盐，判断丁为H2，A为NaAlO2，B为AlCl3，D为FeCl2。丙、丁在常温下为气态非金属单质，丙和氢氧化钠溶液反应说明为丙为Cl2 ，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C为NaClO，E为NaCl，次氯酸钠和氯化亚铁在盐酸溶液中发生氧化还原反应生成氯化钠和氯化铁，F为FeCl3，（1）丙为氯元素，第三周期第ⅥⅠA族；反应①是氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，混合液为漂白液的成分；（2）C为次氯酸钠，该物质为离子化合物，电子式为：；反应②是Fe2+离子在酸溶液中被ClO-离子氧化为Fe3+离子，根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可得反应的离子方程式为：ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O；（3）将A是NaAlO2，B是AlCl3,A、B的水溶液混合Al3+、AlO2-发生双水解生成氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH）3↓；（4）B为氯化铝，水解使溶液显酸性，pH<7,加水稀释溶液pH增大，但溶液仍然是AlCl3，属于强酸弱碱盐，属于溶液的pH<7，不能超过pH=7，图像为：

；

（5）在工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低熔点，要加入助溶剂冰晶，反应的化学方程式为：2Al2O3(熔融）4Al+3O2↑；（6）将等物质的量的NaAlO2 和NaOH混合溶于水，偏铝酸根离子水解消耗，水解产生OH-，使溶液显碱性，并且溶液中还存在NaOH的电离作用，所以c(Na+）>c(OH-）>c(AlO2-），溶液中还存在水电离作用，但是盐水解沉淀是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的H+，所以溶液离子浓度大小为：c(Na+）>c(OH-）>c(AlO2-）>c(H+）；（7）F是FeCl3，检验Fe3+的方法是取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+。

考点：考查无机物推断及转化关系和物质性质的分析判断的知识。