已知：
可用键线式表示为
，
可用键线式表示为
；
；
几种化合物有如下的转化关系：
（1）A→B的反应类型__________；
（2）F的结构简式____________；
（3）写出B→C的化学反应的方程式________________；
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）；
Ⅰ 含
结构 Ⅱ 属于酯类化合物 Ⅲ 不能发生银镜反应。
写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。
（5）写出由
制
的流程图并注明反应条件。
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始。E中的反应为：
2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr3
2FeBr2+Br2↑，
最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。
请回答：
（1）仪器d的名称_________。
（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为___________；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是____________。
A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气
C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：______。
（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为______。
（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：
实验操作 | 实验现象 | 氧化性强弱 |
①______________ | 溶液呈血红色 | ②__________ |
③______________ | ④___________ | Cl2>Br2 |
甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
Ⅰ CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ∆H1
Ⅱ CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ∆H2=-58kJ/mol
Ⅲ CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ∆H3
回答下列问题：
（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。即化学反应热：∆H=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。
已知四种物质的标准生成热如下表：
物质 | CO | CO2 | H2 | CH3OH（g） |
标准生成热（kJ/mol） | -110.52 | -393.51 | 0 | -201.25 |
A．计算∆H1=_______kJ/mol B．∆H3______0（填=、<、>）
（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。实验数据见下表：
容器编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |||
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 |
|
|
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是__________
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小
C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
D．若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示。
①α（CO）值随温度升高而______________（填“增大”或“减小”），其原因是_________。
②图中P1、P2、P3的大小关系为___________，其判断理由是________________。
（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：__________；若以硫酸作为电解质其负极反应为：_________。
硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：
部分物质的物理性质如下表：
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度 |
SeO2 | 340℃（315℃升华） | 684℃ | 易溶于水和乙醇 |
TeO2 | 733℃（450℃升华） | 1260℃ | 微溶于水，不溶于乙醇 |
回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为_____________；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性____________（填“强”或“弱”）。
（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______________。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是______________。
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式_________________________。
（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列问题：
①Na2SeO3溶液呈______________性，原因是（用离子方程式表示）____________________；
②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是__________:
A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（OH-）
B．2c（Na+）=c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）=2c（SeO32-）+2c（HSeO3-）+2c（H2SeO3）
D．c（OH-）=c（H+）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）
（A—I是中学化学常见的九种物质，A—I之间的转化关系如图所示。
已知化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，F、H是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟。请回答下列问题：
（1）写出I的电子式_____________；
（2）写出电解A溶液的离子反应方程式____________________；
（3）以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M，M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式________________________。
（4）G的溶液可使Mg（OH）2悬浊液溶解。若Mg（OH）2饱和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，则溶液的pH是__________。
（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol/L）
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是
A．反应中转移电子的总数为0.3mol
B．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D．开始加入合金的质量可能为3.4g
