Question

将过量的二氧化碳分别通入下列溶液，最终溶液中有沉淀析出的是（     ）

A、氯化钙溶液                  B、硅酸钠溶液

C、澄清石灰水                 D、饱和碳酸钠溶液

Answer

BD

【解析】

试题分析：A.盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，A项错误；B.碳酸是弱酸，硅酸是更弱的酸，所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成硅酸，硅酸是不溶于水的物质，最终有沉淀析出，B项正确；C.CO2与澄清石灰水反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2，所以最终没有沉淀析出，C项错误；D.碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出，D项正确；答案选BD。

考点：考查CO2的性质。