在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．小于0.2mol B．0.2mol
C．0.4mol D．0.2mol和0.4mol之间
在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应 ：4A(g)+6B(g)
4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）
A．0.225 mol /(L·s) B．0.15 mol /(L·s)
C．0.45 mol /(L·s) D．0.9 mol /(L·s)
1 mol乙烯与氯化氢发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气( )
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是（ ）
A．硫酸钠 B．氨水 C． 醋酸 D．盐酸
下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（ ）
A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用
B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀
D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用
实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有以下仪器：①烧杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有_________(填序号)，还缺少的仪器是 。
（2）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。
（3）容量瓶是用来较准确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有：
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线。 这五项中的 (填序号)
（4）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却；其正确的操作顺序为_____________。(填序号)
（5）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_________。(填序号)
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．称量时NaOH固体放在纸片上称
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
