Question

用石墨电极电解100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为(    )

A．3 mol·L^－1        B．2 mol·L^－1       C．4 mol·L^－1           D．1 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：电解0.1L H2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH—-4e－=2H2O+O2↑，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，

所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，所以溶液中有0.1mol铜离子，据c=n÷v得到铜离子的浓度为：0.1mol÷0.1L=1mol/L，答案选D。

考点：考查电解的有关计算