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化合物A是合成天然橡胶的单体,结构简式为CH2===C(CH3)—CH===CH...

化合物A是合成天然橡胶的单体,结构简式为CH2===C(CH3)—CH===CH2。A的一系列反应如下(部分反应条件略去):

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回答下列问题:

(1)A的系统命名是________,其属于炔烃的同分异构体有       种;

(2)B的分子式为________;

(3)①的反应方程式为                       

(4)D的结构简式为                         

 

(1)2-甲基-1,3-丁二烯;3(2)C5H8O2 (3)CH2===C(CH3)—CH===CH2 +Br2CH2BrC(CH3)===CHCH2Br (4) 【解析】 试题分析:(1)化合物A的结构简式为CH2===C(CH3)—CH===CH2,根据烯烃的命名原则,则烃的名称为2-甲基-1,3-丁二烯;若属于炔烃,则是戊炔,戊炔三种:1-戊炔、2-戊炔、3-甲基-1-丁炔,所以其属于炔烃的同分异构体有3种; (2)化合物A的结构简式为CH2===C(CH3)—CH===CH2,A和B发生加成反应生成,根据异戊二烯和的结构简式的异同可知,B的结构简式为:CH2=CHCOOCH2CH3,则B的分子式为C5H8O2 。 (3)CH2===C(CH3)—CH===CH2与Br2发生1,4-加成生成C,反应方程式为CH2===C(CH3)—CH===CH2 +Br2 CH2BrC(CH3)===CHCH2Br。 (4)根据上述分析,C为CH2BrC(CH3)===CHCH2Br,C含有碳碳双键,能发生加聚反应生成高分子化合物D,则D的结构简式为 。 考点:考查有机物的推断,有机物的命名,分子式和同分异构体的判断等知识。  
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考点分析:
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(1)某烷烃的相对分子质量为72,其化学式为______________。若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到,则该烷烃的结构简式为_______。

(2)有机物A的结构简式为满分5 manfen5.com该有机物系统命名是            ,1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol,该烃一氯取代物有         种。

 

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(1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)  ΔH=+260 kJ·mol-1

已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)  ΔH=-566 kJ·mol-1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为____________

(2)如下图所示,装置Ⅰ为乙烯(C2H4)燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

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a处应通入_____________(填“C2H4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是____________;

电镀结束后,装置Ⅰ中KOH溶液的浓度_________(填写“变大”“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度__________;

电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH以外还含有__________;

在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g,则装置Ⅰ中理论上消耗乙烯________L(标准状况下)。

(3)用惰性电极电解饱和的NaCl溶液,将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为___________________。

 

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现有25℃时0.1 mol/L的氨水,请回答下列问题:

(1)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式:________________________;所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:__________________;根据所得溶液的物料守衡关系,将下列等式补充完整, c(SO42)=                        

(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol/L,则c(SO42)=________。

(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                              

 

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已知:25℃时,Ksp[MgF2] = 7.42×10-11 ,Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12 ,请回答下列问题:

满分5 manfen5.com(1)25℃时,①饱和Mg(OH)2溶液与②饱和MgF2溶液相比,c(Mg2+)较大的是            ;(填①或②)

(2)25℃时,在Mg (OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)将                   ;Mg (OH)2的Ksp将         ,(填“增大”“减小”或“不变”),请写出Mg (OH)2的溶度积的表达式Ksp =        

(3)25℃时,在MgF2的悬浊液中加入浓的NaOH溶液后,MgF2          转化成为Mg (OH)2 . (填“能”或“不能”)

(4)某氯化镁溶液里c(Mg2+)=0.0561 mol·L-1,如要生成Mg(OH)2,应调整溶液pH,使之大于________。

 

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工业上制备H2的一种重要方法是:CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g) △H=Q kJ/mol.已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示.若在一固定的密闭容器中,850℃时发生上述反应,测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表:

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时间/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:

(1)Q            0(填“>”、“=”或“<”).

(2)可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是        (填字母).

A.单位时间内减少 CO(g) 的浓度等于生成 CO2 (g) 的浓度

B.反应容器内的压强不发生变化

C.混合气体中 H2(g) 的浓度不再发生改变

D.氢气的生成速率等于水的生成速率

(3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g),K 值__________(填“增大”、“减小”或“不变”).

(4)上表中 c2为__________mol/L

(5)若 620℃时,该反应的化学平衡常数K=4.0,向容器中充入1mol CO2、1mol H2反应达到平衡后,CO2的转化率是          

 

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